Selectivity of oxidising and reducing reagent || organic synthesis

 Oxidation:- 

                     A reaction in which transfer of electron happened called oxidation reduction reaction or redox reaction. 

             The species that loses electron is oxidised and compound gains electron is reduced.

Order of oxidising compound:-

Alkyne<alkene<alkane<alcohol<aldehydes < ketone< carboxylic acid.

Oxidising reagents:-

1. Oxidation of alkene 

A) peroxyacides ( RCOOOH)

B) By potassium permanganate ( KMnO4)

C) By Osmium tetroxide ( OsO4)

D) By Silver salt and Iodine ( PhCOOAg/I2)

     I) prevost reaction - trans alcohol (product)

     II) woodeard reaction - Cis alcohol (product)

E) By lead tetra acetate (Pb(CH3COO)4)

2. Oxidation of Alcohol 

A) Chromic acid ( Na2Cr2O7/H2SO4)

B) By Jones reagent ( CrO3/H2SO4) Chromic trioxide 

C) By Pyridinium chloro chromate (PCC) or Pyridinium dichromate (PDC)

D) By Swern oxidation [ ( DMSO/CoCl2):60© and Et3N ]

E) By Dress Martin Reagents

F) By Tetramethy piperidine  nitroxide [ TEMPO]

G) Manganese Dioxide (MnO2]

H) By Bismuth oxide [ Bi2O3]

I) By Silver Carbonate [AgCO3]

J) By ceric ammonium Nitrate [CAN]

K) Appenaur oxidation (AlCOtBu)3/acetone 

3. Oxidation of 1-2 Diols :-

1. By Lead Tetra acetate ( LTA)

2. By Ceric ammonium Nitrate [ CAN]

3. By Dress Martin Reagents 

4. By Sodium Periodate ( NaIO4)

4. Oxidation of Aldehyde and Ketone:-

1. By Tollen Reagent:- a dilute solution of silver nitrate in aqueous ammonia is called tollen's reagent

 

2. By Fehling Reagent 

3 By Benedict's Reagent :- It is a chemical reagent mixture of sodium carbonate (Na2CO3), Sodium Citrate (Na3C6H5O7), Cupper (II) Sulfate pentahydrate( CuSO4.5H2O)

4. Baeyer Villiger Oxidation Reaction (CF3COOOH)

5. By Holofarm Reaction:- formation of haloform (CHF3) with the sodium or potassium solt of carboxylic acid on treating of alpha - methyl carbonyl compounds with halogen in the present of NaOH or KOH is known as Haloform Reaction.

4. Oxidation of Amines:-

1. By H2O2

2 By KMnO4 

Significant Figures and Rule for Reporting ( सार्थक अंक और निर्धारित करने के नियम )

 सार्थक अंक :-

                   सार्थक अंक वह अंक है जो उस स्थान पर जहाँ वह उपस्थित है किसी राशि की मात्रा को बताते है।

 सार्थक अंक के नियम :-

1 . सभी अंक सार्थक अंक होते है।

जैसे :- 1234 , 542 , 9852 ete

2 . अंको के बिच में उपस्थित शून्य भी सार्थक अंक होता है।

जैसे :- 1205 , 908 , 7005 आदि

3 . अंको के दाहिने तरफ उपस्थित शून्य सार्थक अंक होते है।

जैसे :- 500 , 40 , 700 , 590 आदि

4 . अंको के वाये तरफ उपस्थित शून्य सार्थक अंक नही होते है।

जैसे :- 05 , 0529 , 002 आदि मे सार्थक अंको की संख्या क्रमशः 1 , 3, तथा 1 है।

5 . दशमलव के बाद अंक के वाये तरफ उपस्थित शून्य सार्थक अंक होते है।

जैसे :- 9.O56 , 0.032 आदि में सार्थक अंको की संख्या क्रमश : 4 , तथा 3 हैं।

6 . दशमलव के बाद बिना अंक के उपस्थित शून्य सार्थक अंक नही होते है।

जैसे :- 9.00 , 89.00 आदि में सार्थक अंको की संख्या क्रमशः 1 तथा 2 है।

7 . दशमलव के बाद अंक के दाहिने तरफ उपस्थित शून्य सार्थक अंक नही होता है।

जैसे :- 72.50 , 592.590 , 245.50 आदि में सार्थक अंको की संख्या क्रमशः 3 , 5 तथा 4 है।

कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न :-

1. सार्थक अंको की संख्या ज्ञात कीजिए ।

a ) 5924

b )  05905

c )  059.20

d ) 3245O

e ) 00.05

f ) 30.510

g ) 35.00

Solution :-

a) 4

b ) 4

c ) 3

d ) 5

e ) 2

f ) 4

g) 2

Most Important Metal and his ores || कुछ महत्वपूर्ण धातु और उनके अयस्क

 Ores ( अयस्क ) :-

                          धातु तथा उनके यौगिक पृथ्वी मे जिस रुप में मिलते है, वे खनिज कहलाते है। वे खनिज जिनसे जिनसे धातुएं सुविधापूर्वक कम लागत में प्राप्त की जा सके , अयस्क कहलाते है।

अयस्क के प्रकार :-

1. ऑक्साइड अयस्क :-

                              लोहा , ऐलुमिनियम , मैंगनीज , जस्ता , तॉबा आदि धातुओंं में ऑक्सीजन के प्रति विशेष स्नेह होता है। अतः ये धातुएं ऑक्साइड अयस्क के रूप में पायी जाती है । 

जैसे : - हेमेटाइट ( Fe2O3 ) , मैग्नेटाइट ( Fe3O4 ) , बॉक्साइट ( Al2O3.2H2O ) , पायरोलुसाइट ( MnO2 ) , जिंकाइट ( ZnO ) , कैसिटेराइट ( SnO2 ) आदि ।

2. सल्फाइड अयस्क :- 

                             सल्फाइड अयस्क में D - block के तत्व पाये जाते हैं। जिनमे से कुछ इस प्रकार है।

जैसे :- कॉपर पाइराइट ( CuFeS2 ) , आयरन पाइराइट ( FeS2 ) , गैलेना ( PbS2 ) , जिंक ब्लैंड ( ZnS ) , सिनेबार ( HgS ) , अर्जेन्टाइट ( Ag2S ) आदि ।

3. कार्बोनेट अयस्क :-

                            प्रकृति मे उपस्थित धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड , वायु की CO2 से क्रिया करके कार्बोनेट अयस्क बनाते है। अधिक विद्युत धनी धातुओं के अयस्क कार्बोनेट के रूप में मिलते है। 

जैसे :- डोलोमाइट ( MgCO3.CaCO3 ) , सिडेराइट (FeCO3 ) , मैलेकाइट (CuCO3.Cu(OH)2 ) , कैलेमाइन (ZnCO3 ) , मैग्नेसाइट ( MgCO3 ) , सेरुसाइट ( PbCO3 ) आदि ।

4. सल्फेट अयस्क :-

                         वे धातु सल्फाइडों की वायुमण्डलीय ऑक्सीजन से क्रिया के फलस्वरूप बनते है।

जैसे :- एप्समाइट या एप्सम लवण ( MgSO4.7H2O ) , जिप्सम ( CaSO4.2H2O ) , सेलेस्टाइन ( SrSO4 ) , एंग्लीसाइट ( PbSO4 ) , बैराइटीज ( BaSO4 ) , ऐलूनाइट ( K2SO4.Al2(SO4)3.4Al(OH)3 ) आदि ।

5. हैलाइड अयस्क :- 

                          हैलाइड के रूप में धातु समुद्र के अन्दर चा भूपर्पटी मे पाए जाते है।

जैसे :- हार्नसिल्वर ( AgCl) , क्रोयोलाइट ( AlF3.3NaF or Na3AlF6) , फ्लोरस्पार ( CaF2 ) , खनिज लवण ( NaCl ) , कार्नेलाइट ( KCl.MgCl2.6H2O ) आदि ।

6. सिलिकेट अयस्क :- 

                            लिथियम , बेरिलियम , मैग्नीशियम , एलुमिनियम आदि धातु सिलिकेट अयस्कों के रूप में पायी जाती है।

जैसे : - स्पोडुमेन ( LiAl(SiO3)2 ) , बेरिल ( 3BeO.Al2O3.6SiO2 ) , टैल्क ( 3MgO.4SiO2.2H2O ) , चीनी मिट्टी ( Al2O3.2SiO2.2H2O ) ऐस्बेस्टॉस (CaMg3(SiO3)4 ) अभ्रक ( KH2Al2(SiO3)4) आदि ।

 

7. नाइट्रेट अयस्क :-

                          नाइट्रेट के रूप मे सोडियम , पोटेशियम धातुएँ पायी जाती है।

जैसे :- शोरा ( KNO3) , साल्टपीटर ( NaNO3 ) आदि ।

Boiling Point of Functional Group

 Functional Group:-

                                 When a group attached with carbon chain and charge the physical and chemical properties is called Functional Group.

Many types of functional group,

1. Ether

2. Ester

3. Amine

4. Aldehyde 

5. Ketone 

6. Alcohol 

7. Carboxylic acid 

8. Amide

Know in this topic I will discuss about the boiling Point of Functional Group. 

Note :-

            Boiling Point of alkanes is -42©.

1. Ether:-

                chemical formula of ether is R-O-R'. Boiling Point of ether is 11©.

2. Ester :-

               Chemical formula of ester is R-COO-R' . Boiling Point of Ester is 32©.

3. Amine:- 

                   Chemical formula of amine is R(N)R'R". Boiling Point of amine is 49©.

4. Aldehyde:- 

                       Chemical formula of aldehyde is RCHO. Boiling Point of aldehyde is 49©.

5. Ketone:-

               Chemical formula of ketone is RCOR'. Boiling Point of ketone is 56©.

6. Alcohol:-

               Chemical formula of alcohol is ROH. Boiling Point of alcohol is 117©.

7. Carboxylic acid:-

                              Chemical formula of carboxylic acid is RCOOH. Boiling Point of carboxylic acid is 118©.

8. Amide:-

             Chemical formula of amide is RCONH2. Boiling Point of amide is 222©.

History of Modern Periodic Table || आधुनिक आर्वत सारणी का इतिहास

 Introduction:-

                         18 वी शताब्दी के प्रारंभ में क्या तत्वों की संख्या बहुत कम थी अतः इनका तथा उनके यौगिक का अध्ययन करना एक सरल कार्य था । परन्तु निरन्तर नए नए तत्वों की खोज होने के कारण उनके अध्यन मे कठिनाई होने लगी । इस समस्या से निपटने के लिए बैज्ञानिको ने उन्हे क्रम से उनके गुणधर्मों के अधार पर अलग करने के कुछ नियम बनाये जिन्हे आवर्त नियम कहते है।

      कुछ बैज्ञानिको के नियम जो बहुत अधिक मान्य हुए कुछ इस प्रकार है।

1) डोबेराइनर का त्रिक माडल :-

                                       इस नियम के अनुसार तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में रखने पर बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान , अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के औसत के लगभग बराबर होता है ।

    A)  

2) न्यूलैंड का अष्टक नियम

3) मेन्डलीफ की मूल आवर्त सारणी

4) मोजले की आधुनिक आवर्त सारणी

आधुनिक आवर्त सारणी के गुण :- 

1. आधुनिक आवर्त सारणी को 7 आवर्त तथा 18 समूहों में बाटा गया है।

2. आधुनिक आवर्त सारणी मे 4 ब्लाक S , P , D , F होते है ।

3. आधुनिक आवर्त सारणी में S - block सारणी के वायी तरफ तथा P - block दायी तरफ और D - block आवर्त सारणी के बिच में होता है।

4. S - block मे लगभग सभी धातुयें है।

5 P - block में धातु , अधातु तथा अक्रिय गैस उपस्थित है।

आधुनिक आवर्त सारणी के दोष :-

1. आधुनिक आवर्त सारणी में F - block के तत्वों को कोई स्थान प्राप्त नही है। इन्हे आवर्त सारणी के निचे अलग से रखा गया है ।

2  आधुनिक आवर्त सारणी में हाइड्रोजन का स्थान fix न होना इसके दोषों में से एक है ।

Most Important Reagents

Reagents:-

                 A substance use in the chemical Reaction whose started or end the the rate of chemical reaction.

 Type of Reagents:-

                                      Especially two types of Reagents

A) Electrophile (+)

B) Nucleophile (-)

A) Electrophile:-

                             Electrophile have positive charge and accept election into empty low - energy orbitals represent by one of the following.

1. A positive charge representing an empty orbitals. Like (H+)

2. A neutral molecule with an empty p orbitals. Like (BF3)

3. A double bond to an electronegative element. Like ( CH3-CO-CH3)

4. A single bond to an electronegative element. Like ( HCl ) 

B) Nucleophile:-

                              It have negative charge and denotes election from high - energy orbitals represent by one of the following. 

A) A lone pair. Like ( NH3)

B) A negative charge. Like ( Br-)

C) have a double bond. Like ( CH3 - CH3)

D) A Sigma bond to an electronegative element. Like ( Li-CH3)

Functional Group and IUPAC Nomenclature

 Functional Group:-

                                  Functional Group is a group of atom whose difine the physical and chemical properties of any molecule. Some functional Group is written below.

1. Alkanes:-

                    When two carbon atoms is attached with a single bond then called alkanes. It's symbol is (C-C) . When you write the IUPAC name then add the suffix ( Ane) . 

Example:- methane (CH4) , Ethane (CH3-CH3 ), Chloro Ethane (CH3-CH2-Cl ) etc.

2. Alkenes:-

                       When two carbon atoms is attached with a bubble bond then called alkenes . It's symbol is (C=C) . When you write the IUPAC name then add the suffix ( ene) . 

Example:- methene, Ethene, Propene etc . 

3. Alkynes:-

                       When three carbon atoms is attached with a tripple bond then called alkynes. When you write the IUPAC name then add the suffix (yne).

Example:- Methyne , Ethyne etc.

4. Alcohol (-OH):-

                               When a carbon chain attached with -OH Bond then called Alcohol Group. When you write the IUPAC name then add the suffix (ol) .

Example:- methanol , Ethanol, etc

5. Aldehyde:-

                       When a carbon chain attached with ( -CHO) bond then called aldehyde group. When you write the IUPAC name then add the suffix ( al ) .

Example:- methanal , Ethanal, Propanal etc.

6. Ketone:-

                  When two carbon chain add with ( -CO ) Functional Group like ( RCOR ) is called ketone. When you write the IUPAC name then add the suffix ( one ) 

Example:- Methanone , Ethanone etc.

7. Ether :-

                 When two carbon chain add with ( R-O-R ) like functional group is called Ether. When you write the IUPAC Name then add the suffix ( oxy ) in small size chain.

Example:- Methoxy methane, ethoxy propane etc.

8. Carboxylic acid:-

                              When a carbon chain add with RCOOH Functional Group like ( R-COO-H) 

Is called carboxylic acid. When you write the IUPAC name then add the suffix ( oic acid) .

Example:- Methanoic acid, Ethanoic acid etc.

9. Ester :-

                 When two carbon chain add with RCOOR Functional Group like ( R-COO-R) is called ester. When you write the IUPAC name then add the suffix ( oate ) . 

Example:- Methyl methanoate , Methyl ethanoate , Ethyl propanoate etc .

IUPAC Nomenclature:-

                                          All Chemical compound have two types of name , first is comman name and second is IUPAC Name. In this blog we discussed about IUPAC Nomenclature or IUPAC name. IUPAC name written only carbon chain.

Carbon chain:-

                          When two or more carbon atoms attached with one another is called carbon chain. 

1. One Carbon atom -  Meth

2. Two carbon atoms chain - Eath

3 Three carbon atoms chain - Prop

4. Four carbon atoms chain - But

5. Five carbon atoms chain - Pent

6. Six Carbon atoms chain - hex

7. Seven carbon atoms chain - Hept

8. Eight carbon atoms chain - Oct

9. Nine carbon atoms chain - Nan

10. Ten carbon atoms chain - One dec

Co-ordinate and Bioinorganic Chemistry

 Co-ordination Chemistry:-

                                               सर्वप्रथम हम Co-ordinate Bond and covalent bond मे अन्तर को जानने की कोशिश करते है।

      Electroneutrality Principal:-

                                                      किसी केन्द्रीय धातु पर उपस्थित वास्तविक आवेश (Real Charge) का लगभग शून्य हो जाना Electroneutrality कहलाता है। 

Difference between oxidation state and real charge:-

                                                                                              oxidation state Is a hypothetical concept and real charge is a real concept.

oxidation state  :-

                                Oxidation state is a hypothetical concept.

Example:- find the oxidation state of Co in [Co(NH₃)₆]⁺³ . 

            Solution:-

                           Let oxidation state of Co = x

                      x + 6*(0) = +3

                          x = +3 And

So oxidation state of Co is +3 .

Real charge :-

                       Real charge को हम Pauling Rule के नियम से ज्ञात करते है Pauling Rule कुछ इस प्रकार है।

Pauling Rule :-

                           इस नियम के अनुसार " किसी यौगिक पर उपस्थित आवेश ( charge ) उस यौगिक के केन्द्रीय प्रमाणु से जुड़े तत्वों मे विभक्त हो जाता है। और खुद केन्द्रीय प्रमाणु पर आवेश लगभग शून्य होता है। "

Important points:-

1. Real charge जिस भी धातु का शून्य के जितना करीब होगा वह धातु या metal उतना ही अधिक Stable होगा । चाहे उस धातु पर आवेश धनात्मक हो या -Ve इसका कोई असर नहीं पड़ेगा ।

Example:-  find the more stable compound in given table.

1. MLn real charge is 0

2. MLx real charge is +0.23

3. MLy real charge is -0.8

     Solution:-

                 According to Pauling Rule more stable compound is MLn. So Option 1 is right Answer. 

2. More stable ----------> More neutralisation -------> less real charge

Some important NET Questions 

Q1. Pauling predicted semiquantitative calculation of charge present on central atom are. 

 

Organic reactions //# Identification of Nucleophile and Electrophile

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Organic reactions:-

                                  A bond forms when electrons move from a Nucleophile (Nu-) to an Electrophile (E+). Or when organic compounds participate in the organic reaction is called organic reactions. Organic reactions is also called chemical reaction.

Example:-( Nucleophile) Cl- +( Electrophile) H⁺------------- HCl

Identification of Nucleophile:-

                                                         When a compound have a electron accepting group or when connecting group sink the electrons in any ring then the called Nucleophile. Nucleophile have a negative chance.

     

Identification of Electrophile:-

                                                          when a connecting group flow the electrons in ring or connecting group donated the electrons in the ring is called Electrophile. Electrophile have a positive change.

NET/JRF Important Previous year question and Solution

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Previous paper questions Solution discussion:-

1. Find the correct order of energy for the following molecular orbital is. 

1. 2 Anti molecular orbital,  0 Bonding molecular orbital 

2. 0 Anti molecular orbital, 2 Bonding molecular orbital 

3. 1 Anti molecular orbital,  2 Bonding molecular orbital 

A) 1>2>3

B) 1>3>2

C) 2>3>1

D) 2>1>3

Ans. B

Discussion:-

                    We know that anti molecular orbital energy is greater than Bonding molecular orbital so option B is right answer. 

2. Find the Stereo of given equation in the present of heat . 

  2E, 4Z, 6E Octatriene ------------------>  ?

A) cis

B) Trans

C) Both of above 

D) None of These 

Ans. A

We know that  Octatriene is ( 4n+2 ) system. 

      (4n+2) system show dis rotation in the present of heat. 

Trick:-    O             D                 C

        Opposite     dis               cis

Note :- one key is same or all key is same .

3. Find the Stereo of given equation in the present of heat. 

2E, 4Z, 6Z Octatriene ----------------------->  ?

A) cis

B) Trans 

C) both 

D) None of These 

Ans. B 

We know that Octatriene is (4n+2) system. 

      (4n+2) system show dis rotation in the present of heat. 

Trick:-     O                   D                     C

           Same                dis                 Trans 

Note :- one key is same or all key is same .

   

Some other topics:-

1. Organic reactions|Introduction of Nucleophile and Electrophile

Pericyclic Reaction//UGC/NET/JRF QUESTION

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Important points:-

1. Only heat and light is participating in the pericyclic Reaction. 

2. Not participating any reagents in the pericyclic Reaction. 

3. Pericyclic Reaction goes to constant mechanism. 

4. Intermediate from not make by Pericyclic Reaction. 

5. Pericyclic Reaction Mechanism explain by frantiyear molecular orbital [F.M.O].

Type of Pericyclic Reaction:-

                                                       Fourth type of Pericyclic Reaction. 

1. Electrocyclic Reaction 

2. Cycloaddition 

3. Sigmatropic Rearrangement 

4. Group Transfer Reaction 

1. Electrocyclic Reaction:-

1. It is one component system 

2. It is show the Intramuscular Reaction 

3. At the cost of one pie bond is one sigma bond

2. Cycloaddition Reaction:-

1. It is two components systems.

2. It is show the Intra and intermolicular both Reaction. 

3. At the cost of two pie bond ,two sigma bond is form.

3. Sigmatropic Rearrangement:-

1. It is one component system. 

2. It is show the Intramuscular Reaction. 

3. Not break of pie bond and not formation of sigma bond.

4. Group Transfer Reaction:-

1. It is two components systems. 

2. It is show the Intermolicular Reaction. 

3. At the cost of one pie bond,  one sigma bond is form.

Some other topics:-

1. Organic reactions|Introduction of Nucleophile and Electrophile

sp, sp2, sp3, sp3d, Hybridization

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Hybridization:-

                           When two molecular orbital connected to each other and make a hybrid orbital,  this process is know as a Hybridization. 

 It is many type of Hybridization someone is written below. 

1. sp Hybridization:-

                                     When one s-orbital and one p-orbital is connected to each other and Make a hybrid orbital,  this process is know as sp- Hybridization. In this hybrid orbital s-orbital and p-orbital character is 50%-50%.

Example:-C₂H₂, CaCl₂    etc.

Shape of sp Hybrid orbital:- 

                                                     The shape of sp hybrid orbital is linear  and bond angle is 180 degree.

2. sp2 Hybridization:-

                                         When one s-orbital and two p-orbital is connected to each other and make a hybrid orbital, this hybrid orbital is know as sp2 hybrid orbital and this process is know as sp2 Hybridization. In this hybrid orbital s-orbital character is 33.33% and p-orbital character is 66.66%.

Example:- NH₃, C₂H ₄ etc.

Shape of sp2 hybrid orbital:- 

                                                     The shape of sp2 hybrid orbital is triangular planers and bond angle is 120 degrees. 

3. sp3 Hybridization :-  

                                           When one s-orbital and three p-orbital is connected to each other and make a hybrid orbital, this hybrid orbital is know as sp3 hybrid orbital and the process is know as sp3 Hybridization. In this hybrid orbital s-orbital character is 25% and p-orbital character is 75%.

Example:- CH₄, CCl₄ etc.

Shape of sp3 hybrid orbital:- 

                                                   The shape of sp3 hybrid orbital is tetrahedral Geometry and bond angle is 109.5 degrees. 

4. sp3d Hybridization:- 

                                            When one s-orbital and three p-orbital and one d-orbital connected to each other and make a hybrid orbital, this hybrid orbital is know as sp3d hybrid orbital and this process is know as sp3d Hybridization.  In this hybrid orbital s-orbital character is 20% and p-orbital character is 60% and d-orbital character is 20%.

Example:- PCl₅   etc.

Shape of sp3d hybrid orbital:- 

                                                   The shape of sp3d hybrid orbital is Trigonal bipyramidal Geometry and bond angle is 90 degrees.

Some other topics:-

1. Organic reactions|Introduction of Nucleophile and Electrophile

TGT / PGT Syllabus

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TGT Syllabus 2022:-

1.   Hindi Syllabus 2022 PDF 

2.   Mathematics Syllabus 2022 PDF

3.  Science Syllabus 2022 PDF

4.  Home Science 2022 PDF

5.   Music Vocal 2022 PDF

PGT Syllabus 2022 :-

1. Hindi Syllabus 2022 PDF 

2. Mathematics Syllabus 2022 PDF

3. Chemistry Syllabus 2022 PDF

4. Physics Syllabus 2022 PDF

5. Home Science 2022 PDF

6. Music Vocal 2022 PDF

Note :-

           This Syllabus is public By UP Government .

  

Some other topics:-

1. Organic reactions|introduction of Nucleophile and Electrophile

Chemical Bonding

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Chemical Bonding :-

                                      Attraction force between the two atom in a molecule is called Chemical Bonding.

 Type of chemical bond :-

                                                          There are Three Important type of chemical bonding .

1. Ionic bond 

2. Covalent bond  

3. Co-Ordinate band

1. Ionic bond (Electrovalent Bond)  :-

                                                           e- Transfer bond is Ionic bond .

Example :-  M (e donnar) +  X (e accepter)   ---------------------------MX

1.  Na + Cl  ---------------------- NaCl (Sodium Chloride)

2.  Na  +  O ---------------------- Na₂O

3. 2 Al  + 3O ---------------------  Al₂O₃

4.  3Ca  +  2N ------------------ Ca₃N₂

2. Covalent bond :-

                              e- share bond is Covalent bond .

3. Co-Ordinate bond :-

                                      A electron pair Transfer bond is Co-Ordinate bond .

Some other topics:-

1. Organic reactions|Introduction of Nucleophile and Electrophile

Chemistry Book PDF

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 NEW PATTER CHEMISTRY BOOK PDF CLASS (11)

CHEMISTRY PART (1)

 1. SOME BASIC CONCEPTS OF CHEMISTRY

2. STRUCTURE OF ATOM

3. CLASSIFICATION OF ELEMENTS ANS PERIODICITY IN PROPERTIES

4. CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE

5. STATES OF MATTER

6. THERMODYNAMIC

7. EQUILIBRIUM

CHEMISTRY PART (2)

8. REDOX REACTION  

9. HYDROGEN

10. THE S - BLOCK ELEMENTS 

11. THE P - BLOCK ELEMENTS

12 ORGANIC CHEMISTRY : SOME BASIC PRINCIPAL & TECHNIQUES

13. HYDROCARBON

14 .ENVIRONMENTAL CHEMISTRY

NEW PATTERN CHEMISTRY BOOK PDF CLASS (12)

CHEMISTRY PART (1)

1. SOLID STATE 

2. SOLUTION 

3. ELECTROCHEMISTRY 

4. CHEMICAL KINETICS

5. CHEMICAL SURFACE

6.  PRINCIPAL OF ELEMENTS CONCLUSION

7.THE P - BLOCK ELEMENTS 

8. D AND F BLOCK ELEMENTS

9. CO-ORDINATE COMPOUND 

CHEMISTRY PART (2)

10. HALOALKANES AND HALOARENES

11. ALCOHOL , FINIAL AND ETHER

12. ALDEHYDE KETONES AND CARBOXYLIC ACID

13. AMINE

14. BIOLOGICAL ATOM 

15. POLYMERS

16. DAILY USES OF CHEMICAL 

Some other topics:-

1. Organic reactions|Introduction of Nucleophile and Electrophile